분자량 계산기는 화학식을 몰 질량(그램/몰)으로 변환합니다. H2O, C6H12O6 또는 CuSO4.5H2O와 같은 공식을 입력하세요; 이 도구는 각 원소의 표준 원자량에 원자 수를 곱하고, 기여도를 합산한 뒤, 질량에 따른 조성 비율을 표시합니다. 중첩된 괄호와 하이드레이트 점 표기법이 지원되어, 실험실 공식은 라벨에 표시된 형태로 붙여넣습니다.
화학식으로 몰 질량을 계산합니다
몰 질량은 물질의 1몰의 질량으로, 몰당 그램 단위로 보고됩니다. 각 원소의 표준 원자량에 원자 수를 곱한 후 모든 기여도를 더합니다. 도구는 첨자, 괄호, 하이드라이트 점을 구산한 후, 원소별 행으로 합을 반환하여 산술이 합 옆에 보이도록 합니다.
가능한 경우 공백 없이 공식을 입력하세요. 첨자에는 숫자를 사용하세요 (H2O, C6H12O6). 하이드레이트에는 마침표나 중간 점을 사용하세요 (CuSO4.5H2O). 대괄호와 중첩된 그룹은 동등화 복합체에 적합합니다. 결과는 공식이 유효할 때 업데이트되며; 잘못된 토큰은 조용한 잘못된 합계가 아니라 구문 오류로 나타납니다.
표준 원자량은 대부분의 교육 실험실에서 사용되는 IUPAC 관습 값을 따릅니다. 기존 평균과 다른 동위원소 혼합물은 기본 표가 아니라 맞춤형 원자량 오버라이드가 필요합니다.
요소별 분류를 읽어보세요
각 행에는 원소 기호, 괄호 확장 후 원자 수, 사용한 원자량, 그리고 해당 원소의 질량 기여가 나열되어 있습니다. 기여 열의 합은 몰 질량과 같습니다. 표를 읽으면 오타를 발견할 수 있습니다: 실수로 이중 첨자가 무게 측정이 시작되기 전에 부풀려진 수로 나타납니다.
물의 경우 분해량은 수소 2개와 산소 1개입니다. 수소는 약 2.016 g/mol을 기여합니다; 산소는 약 15.999 g/mol을 기여합니다; 총합은 약 18.015 g/mol입니다. 수화물의 경우, 결정수(crystalliation)는 별도의 "물" 선으로 나타나지 않고, UI가 그렇게 묶지 않는 한 수소(H)와 산소(O) 원자를 하이드레이트 계수로 곱한 별도의 블록으로 나타납니다.
Contribution (g/mol) = atom count × atomic weight
Molar mass (g/mol) = sum of all contributions공식에 괄호가 있다면 먼저 확장하세요. Ca(OH)2에서는 OH기가 두 번 나타나므로, 산소 수는 2이고 수소 수는 2이지 1와 1가 아닙니다.
질량에 따른 조성 비율 계산
원소의 질량에 따른 조성 비율은 해당 원소의 기여도를 몰 질량으로 나눈 값에 100를 곱한 값입니다. 올바른 공식에서 모든 원소의 백분율은 반올림 내에서 100 퍼센트가 됩니다. 연구소는 이 수치를 이용해 순도 주장을 확인하고 실험 원소 분석을 이론 공식과 비교합니다.
% element = (contribution / molar mass) × 100H2O의 경우 18.015 g/mol: 수소는 (2.016 / 18.015) × 100 ≈ 11.19%; 산소는 (15.999 / 18.015) × 100 ≈ 88.81%입니다. 학생 보고서는 보통 소수점 두 자리로 반올림하는 것이 일반적입니다; 기기 출력과 비교할 때는 더 많은 숫자를 유지하세요.
퍼센트 조성은 연소 데이터의 경험적 공식적 연구를 대체하지 않습니다. 이는 전방 질문에 답합니다: 공식이 주어졌을 때, 각 원소가 얼마나 많은 질량 비율을 가져야 하는지.
포도당 몰 질량을 계산하세요
포도당(C6H12O6)은 원자 수가 정확히 증식하고 원자량이 깔끔하게 증식하는지 확인하는 교과서적인 기준입니다. 탄소는 약 12.011, 수소는 1.008, 산소는 ⟦NUM²⟧ 정도입니다. 이 일반적인 무게를 사용할 때 탄소 6개, 수소 12개, 산소 6개가 180.156 g/mol 근처에 떨어질 것입니다.
1. 공식을 확장해. C: 6, H: 12, O: 6.
2. 각 카운트에 원자량을 곱해라. `` C: 6 × 12.011 = 72.066 H: 12 × 1.008 = 12.096 O: 6 × 15.999 = 95.994 ``
3. Sum. `` 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156 g/mol ``
몰 질량 ≈ 180.156 g/mol. 탄소 ≈ 비율 40.00%; 수소 ≈ 6.71%; 산소 ≈ 53.28%. 인쇄된 표와의 작은 차이는 보통 저자가 반올림한 원자량 자리에서 비롯된다.
물은 빠른 정신 건강 확인 수단입니다. H2O:
H: 2 × 1.008 = 2.016
O: 1 × 15.999 = 15.999
Total ≈ 18.015 g/mol만약 수작업 계산이 물에 대해 18.015에서 멀리 떨어져 나오면, 더 어려운 공식이 시도되기 전에 원자량이나 산술이 틀렸습니다.
괄호와 하이드레이트를 넣은 공식을 작성하세요
수액 및 배위 복합체는 원자량을 곱하기 전에 군 팽창이 필요합니다. 하이드레이트 점 뒤에 계수는 결정화 물의 곱셈입니다. 괄호와 괄호는 리간드 또는 다원자 이온을 곱합니다. 원자 수가 올바르게 전개되면 동일한 몰라 질량 엔진이 두 가지를 모두 처리합니다.
수액산염은 점 뒤에 계수를 사용하여 수식을 곱합니다. 구리(II) 황산염 오하이드레이트는 CuSO4·5H2O 또는 CuSO4.5H2O로 표기됩니다. "5"는 H2O를 증식하여 10 수소 원자와 5 산소 원자를 무수 CuSO4 수에 추가합니다.
CuSO4·5H2O
Cu: 1 × 63.546 = 63.546
S: 1 × 32.06 = 32.06
O: (4 + 5) × 15.999 = 143.991
H: 10 × 1.008 = 10.08
Total ≈ 249.68 g/mol배위 복합체는 괄호 안에 리간드를 배치합니다. 헥사암민코발트(III) 염화물은 [Co(NH3)6]Cl3입니다. NH3기는 복합체 내부에서 여섯 번 나타납니다; 세 개의 염화물 이온이 외부에 위치합니다.
[Co(NH3)6]Cl3
Co: 1 × 58.933 = 58.933
N: 6 × 14.007 = 84.042
H: 18 × 1.008 = 18.144
Cl: 3 × 35.45 = 106.35
Total ≈ 267.48 g/mol중첩된 괄호는 안에서부터 곱셈됩니다. Al2(SO4)3에서는 황산기가 세 번 나타납니다: 황 함수 3, 산소 함수 12. 계산기는 합산 전에 군을 확장하여 타이핑된 공식이 인쇄된 라벨과 일치하도록 합니다.
분자량, 몰 질량, 분자 질량을 구분합니다
교과서 언어는 세 가지 관련 용어를 혼합합니다. 분자량(상대 분자 질량)은 역사적으로 탄소-12의 1/12에 대한 무단위 비율입니다. 몰 질량은 몰당 그램 단위로 동일한 수치이며, 이것이 밸런스와 용액 준비에서 사용됩니다. 분자 질량은 종종 원자 질량 단위(u 또는 Da)로 한 분자의 질량을 의미합니다.
일반적인 화학양론에서는 계산기의 몰당 그램 단위 출력을 몰 질량으로 간주합니다. 실험실에서는 말할 때 이를 '분자량'이라고 부르는 것이 일반적입니다; 수치 값은 기존 원자량을 사용할 때 일치합니다. 고분자와 비분자 고체(이온 격자)는 '분자'라는 표현이 느슨할 때도 질량 공식이 있습니다.
상대 분자 질량 Mr는 차원이 없습니다. 몰 질량 M은 단위를 가집니다. 한 분자의 분자 질량은 u에 속한 분자량이 같은 공식에서 수치적으로 Mr와 가깝습니다. 다음 계산과 일치하는 단위를 유지하세요: 질량 분석기 축에서 단일 분자를 논의할 때는 g/mol로 질량 u를 사용하세요.
원자량 표를 읽어보세요
표준 원자량은 가장 흔한 동위원소의 질량수가 아니라 지구 동위원소 풍부도에 대한 가중 평균입니다. 염소는 35.45에 가깝지, 35나 37에 가깝습니다. 탄소는 12.011에 가깝지만, 정확히 12에 가깝습니다. 분자량 계산기는 이러한 일반적인 평균값을 사용하여 결과가 실험실 매뉴얼과 공급업체 인증서와 일치하도록 합니다.
| 원소 | 상징 | 대략적인 원자량 |
|---|---|---|
| 수소 | H | 1.008 |
| 탄소 | C | 12.011 |
| 질소 | N | 14.007 |
| 산소 | O | 15.999 |
| 황 | S | 32.06 |
| 염소 | Cl | 35.45 |
| 코발트 | Co | 58.933 |
| 구리 | Cu | 63.546 |
일부 원소의 원자량은 동위원소 조성이 소스에 따라 달라질 때 범위가 있습니다. 교육 도구는 보통 하나의 일반적인 값을 고정합니다. 인증서에 시약 로트의 다른 수치가 기재되어 있다면, 기본 표를 강제로 적용하지 않고 그 원소를 덮어쓰세요.
자주 묻는 질문
공식으로 분자량을 어떻게 계산하나요?
각 원소의 원자량에 원자 수와 수화선을 확장한 후 원자 수를 곱한 후 기여도를 합산합니다. g/mol 단위의 총량은 화학양론에 사용되는 몰 질량입니다. 18.015 g/mol에 가까운 물은 수소가 실수로 원자 질량 번호 1.000로 입력되지 않았음을 가장 빠르게 확인하는 방법입니다.
왜 물은 18가 아니라 18.015 g/mol 정도인가요?
수소의 일반적인 원자량은 약 1.008이지, 1.000가 아닙니다. 두 개의 수소가 약 2.016를 기여하며; 산소는 약 15.999; 합은 약 18.015 g/mol입니다. 둥근 "18"는 빠른 암산에서 나타납니다; 실험실 무게 측정은 저울이 이를 지지할 때 더 완전한 수치를 사용해야 합니다.
계산기는 CuSO4.5H2O를 어떻게 처리하나요?
점 뒤의 숫자는 H2O를 곱합니다. 무수 CuSO4 원자에 10 H와 5 O를 더하는 오하이드레이트의 경우, Cu, S, O, H에 대한 기존 원자량을 적용하면 고정 총 값은 약 249.68 g/mol입니다.
[Co(NH3)6]Cl3는 어떨까요?
NH3를 여섯 번 확장한 후 괄호 밖에 세 개의 클로리를 추가합니다. 코발트, 질소, 수소, 염소의 기여는 약 267.48 g/mol에 해당합니다. 브래킷 중첩은 공식이 수작업으로 팽창할 때 과소 계산되는 질소의 일반적인 원인입니다.
몰 질량이 분자량과 같은가요?
실험실 실무에서는 두 원자가 같은 원자량을 사용할 때 수치가 일치합니다. 엄밀히 말하면 몰 질량은 g/mol 단위를 나타냅니다; 상대적 분자 질량은 무단위입니다. 무게 측정과 용액 준비를 위해 g/mol을 보고하여 다음 계산에 명확한 단위가 필요합니다.
이온 화합물에 분자량이 있을 수 있나요?
이온 고체는 경험적 공식 단위를 기반으로 한 공식 질량을 가집니다. 산술은 분자 경우와 동일하며; 언어는 "분자"에서 "공식 단위"로 바뀝니다. NaCl과 CaCO3는 일상적인 예입니다.
왜 출판된 표들은 약간 다르게 나타날까요?
저자들은 원자량을 여러 자리로 반올림하고, IUPAC은 시간이 지남에 따라 기존 값을 업데이트합니다. 몰당 몇 백분의 1그램 차이는 정상이며; 큰 차이는 보통 잘못된 공식이나 누락된 수화물 계수를 의미합니다.
이 도구가 D2O와 같은 동위원소를 지원하나요?
파서가 자체 원자량으로 인식하는 원소로 중수소가 입력될 때만 가능합니다. 기본 H는 프로티움-평균 수소이지 중수소가 아닙니다. 중수분 작업은 명시적인 D(또는 2H) 항목이 필요하며, H2O 고정물 총량을 재사용해서는 안 됩니다.
비율 조성은 어떻게 사용되나요?
퍼센트 조성은 알려진 공식에서 질량 분율을 예측하고 원소 분석을 이론과 비교합니다. 여러 후보가 유사한 비율을 공유할 때 분자 공식만으로는 증명되지 않습니다; 연소 데이터와 기타 증거가 이성질체와 다중 조합 중 어느 쪽을 결정합니다.
요약
분자량 계산기는 화학식을 투명한 원소별 표와 백분율 조성을 가진 몰 질량으로 변환합니다. 물은 18.015 g/mol에 가깝고, CuSO4·5H2O는 249.68 g/mol에 가깝고, [Co(NH3)6]Cl3는 267.48 g/mol에 가까운 값으로, 단순 분자, 수화물, 괄호의 구문 분석을 확인하는 검사입니다.
화학양론에 클로스-몰당 총합을 사용하세요; 분자량과 몰 질량 사이의 명명 논쟁을 원자 수를 정확히 하는 것보다 부차적인 문제로 여기세요.