Judul SEO (56): Kalkulator Berat Molekul - Massa Molar Dari Formula Deskripsi meta (155): Temukan massa molar dari rumus kimia dengan pemecahan per unsur dan persentase komposisi. Contoh yang telah dikerjakan mencakup kompleks air, hidrat, dan koordinasi.
Skema: WebApplication + FAQPage + BreadcrumbList
Kalkulator Berat Molekul mengubah rumus kimia menjadi massa molar dalam gram per mol. Masukkan rumus seperti H2O, C6H12O6, atau CuSO4.5H2O; alat ini mengalikan berat atom standar setiap elemen dengan jumlah atomnya, menjumlahkan kontribusi, dan menunjukkan persentase komposisi berdasarkan massa. Kurung bersarang dan notasi titik hidrat didukung sehingga rumus laboratorium menempelkan dalam bentuk yang muncul pada label.
Hitung massa molar dari rumus kimia
Massa molar adalah massa satu mol dari suatu zat, yang dilaporkan dalam gram per mol. Kalikan berat atom standar setiap elemen dengan jumlah atomnya, lalu tambahkan setiap kontribusi. Alat ini mengurai subskrip, tanda kurung, dan menghidrasi titik, lalu mengembalikan total dengan baris per elemen sehingga aritmetika tetap terlihat di samping jumlah.
Masukkan rumus tanpa spasi jika memungkinkan. Gunakan digit untuk subskrip (H2O, C6H12O6). Gunakan titik titik atau titik tengah untuk hidrat (CuSO4.5H2O). Kurung siku dan grup bersarang bekerja untuk senyawa koordinasi. Hasilnya diperbarui ketika rumus valid; token yang cacat muncul sebagai kesalahan parse, bukan total salah yang diam.
Berat atom standar mengikuti nilai konvensional IUPAC yang digunakan di sebagian besar laboratorium pengajaran. Campuran isotop yang berbeda dari rata-rata konvensional memerlukan override berat atom khusus, bukan tabel default.
Baca rincian per elemen
Setiap baris mencantumkan simbol elemen, jumlah atom setelah tanda kurung yang diperluas, berat atom yang digunakan, dan kontribusi massa elemen tersebut. Jumlah kolom kontribusi sama dengan massa molar. Membaca tabel akan menemukan kesalahan ketik: subskrip ganda tidak sengaja muncul sebagai hitungan yang dilebihkan sebelum penimbangan dimulai.
Untuk air, pemecahannya adalah dua hidrogen dan satu oksigen. Hidrogen menyumbang sekitar 2.016 g/mol; oksigen menyumbang sekitar 15.999 g/mol; totalnya sekitar 18.015 g/mol. Untuk hidrat, air kristalisasi muncul sebagai blok atom H dan O sendiri yang dikalikan dengan koefisien hidrat, bukan sebagai garis "air" terpisah kecuali UI mengelompokkannya seperti itu.
Contribution (g/mol) = atom count × atomic weight
Molar mass (g/mol) = sum of all contributionsJika sebuah rumus menggunakan tanda kurung, perluas terlebih dahulu. Dalam Ca(OH)2 gugus OH muncul dua kali, jadi jumlah oksigen adalah 2 dan jumlah hidrogen adalah 2, bukan 1 dan 1.
Hitung persentase komposisi berdasarkan massa
Persentase komposisi berdasarkan massa untuk suatu unsur sama dengan kontribusi unsur tersebut dibagi massa molar, dikalikan dengan 100. Persentase untuk semua elemen dalam rumus yang benar berjumlah 100 persen dalam pembulatan. Laboratorium menggunakan angka-angka ini untuk memeriksa klaim kemurnian dan membandingkan analisis elemen eksperimental dengan rumus teoretis.
% element = (contribution / molar mass) × 100Untuk H2O pada 18.015 g/mol: hidrogen adalah (2.016 / 18.015) × 100 ≈ 11.19%; oksigen adalah (15.999 / 18.015) × 100 ≈ 88.81%. Pembulatan ke dua angka desimal biasanya untuk laporan siswa; pertahankan lebih banyak digit saat membandingkan dengan output instrumen.
Komposisi persentase tidak menggantikan pekerjaan rumus empiris dari data pembakaran. Ini menjawab pertanyaan lanjutan: diberikan rumus, fraksi massa apa yang harus dimiliki setiap unsur.
Menghitung massa molar glukosa
Glukosa (C6H12O6) adalah pemeriksaan standar yang menunjukkan jumlah atom dan berat atom berlipat ganda dengan bersih. Karbon sekitar 12.011, hidrogen sekitar 1.008 dan oksigen sekitar 15.999. Enam karbon, dua belas hidrogen, dan enam oksigen seharusnya mendarat di dekat 180.156 g/mol ketika bobot konvensional tersebut digunakan.
1. Perluas rumusnya. C: 6, H: 12, O: 6.
2. Kalikan setiap hitungan dengan berat atom. `` C: 6 × 12.011 = 72.066 H: 12 × 1.008 = 12.096 O: 6 × 15.999 = 95.994 ``
3. Sum. `` 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156 g/mol ``
Massa molar glukosa ≈ 180.156 g/mol. Persentase karbon ≈ 40.00%; hidrogen ≈ 6.71%; oksigen ≈ 53.28%. Perbedaan kecil dari tabel cetak biasanya berasal dari digit berat atom yang dibulatkan penulis.
Air adalah pemeriksaan cepat kewarasan. H2O:
H: 2 × 1.008 = 2.016
O: 1 × 15.999 = 15.999
Total ≈ 18.015 g/molJika perhitungan manual mendarat jauh dari 18.015 untuk air, berat atom atau aritmetika salah sebelum rumus yang lebih sulit dicoba.
Tulis rumus dengan tanda kurung dan hidrat
Kompleks hidrat dan koordinasi membutuhkan ekspansi grup sebelum berat atom apa pun dikalikan. Koefisien setelah titik hidrat mengalikan air kristalisasi. Kurung dan tanda kurung mengalikan ligan atau ion poliatomik. Mesin massa molar yang sama menangani keduanya setelah jumlah atom diperluas dengan benar.
Hidrasi menggunakan koefisien setelah titik untuk mengalikan rumus air. Pentahidrat sulfat tembaga(II) ditulis CuSO4·5H2O atau CuSO4.5H2O. "5" mengalikan H2O, menambahkan atom hidrogen 10 dan atom oksigen 5 ke hitungan CuSO4 anhidrat.
CuSO4·5H2O
Cu: 1 × 63.546 = 63.546
S: 1 × 32.06 = 32.06
O: (4 + 5) × 15.999 = 143.991
H: 10 × 1.008 = 10.08
Total ≈ 249.68 g/molKompleks koordinasi menempatkan ligan dalam tanda kurung. Heksaamminekobalt(III) klorida adalah [Co(NH3)6]Cl3. Kelompok NH3 muncul enam kali di dalam kompleks; tiga ion klorida berada di luar.
[Co(NH3)6]Cl3
Co: 1 × 58.933 = 58.933
N: 6 × 14.007 = 84.042
H: 18 × 1.008 = 18.144
Cl: 3 × 35.45 = 106.35
Total ≈ 267.48 g/molTanda kurung bersarang berkembang dari dalam ke luar. Pada Al2(SO4)3, gugus sulfat muncul tiga kali: jumlah sulfur 3, jumlah oksigen 12. Kalkulator memperluas grup sebelum menjumlahkan sehingga rumus yang diketik dapat sesuai dengan label yang dicetak.
Membedakan berat molekul, massa molar, dan massa molekul
Bahasa buku teks menggabungkan tiga istilah terkait. Berat molekul (massa molekul relatif) secara historis adalah rasio tanpa satuan relatif terhadap 1/12 karbon-12. Massa molar adalah angka yang sama dengan satuan gram per mol, yang digunakan untuk penyeimbangan dan persiapan solusi. Massa molekul sering berarti massa satu molekul dalam satuan massa atom (u atau Da).
Untuk stoikiometri biasa, perlakukan output gram per mol kalkulator sebagai massa molar. Menyebutnya "berat molekul" dalam ucapan umum di laboratorium; nilai numerik cocok saat menggunakan berat atom konvensional. Polimer dan padatan non-molekul (kisi ionik) masih memiliki massa formula meskipun "molekul" adalah deskripsi yang longgar.
Massa molekul relatif Mr tidak berdimensi. Massa molar M memiliki satuan. Massa molekul satu molekul dalam u secara numerik mendekati Mr untuk rumus yang sama. Pertahankan satuan yang sesuai dengan perhitungan berikutnya: g/mol untuk mol dari massa, u saat membahas satu molekul pada sumbu spektrometer massa.
Baca tabel berat atom
Berat atom standar adalah rata-rata tertimbang atas kelimpahan isotop terestrial, bukan angka massa isotop yang paling umum. Klorin berada di dekat 35.45, bukan 35 atau 37. Karbon mendekati 12.011, bukan persis 12. Kalkulator Berat Molekul menggunakan rata-rata konvensional tersebut sehingga hasilnya sesuai dengan manual laboratorium dan sertifikat pemasok.
| Elemen | Simbol | Berat atom perkiraan |
|---|---|---|
| hidrogen | H | 1.008 |
| karbon | C | 12.011 |
| Nitrogen | N | 14.007 |
| Oksigen | O | 15.999 |
| belerang | S | 32.06 |
| klorin | Cl | 35.45 |
| kobalt | Co | 58.933 |
| Tembaga | Cu | 63.546 |
Bobot atom untuk beberapa unsur memiliki rentang ketika komposisi isotop bervariasi menurut sumber. Alat pengajaran biasanya menetapkan satu nilai konvensional. Jika sertifikat mencantumkan angka berbeda untuk lot reagen, override elemen tersebut daripada memaksa tabel default.
Pertanyaan yang sering diajukan
Bagaimana cara menghitung berat molekul dari sebuah rumus?
Kalikan berat atom setiap unsur dengan jumlah atomnya setelah memperluas kurung dan hidrasi, lalu jumlahkan kontribusinya. Total dalam g/mol adalah massa molar yang digunakan untuk stoikiometri. Air di dekat 18.015 g/mol adalah pemeriksaan tercepat bahwa hidrogen tidak tercatat sebagai nomor massa atom 1.000 secara keliru.
Mengapa air sekitar 18.015 g/mol dibandingkan 18?
Berat atom konvensional hidrogen sekitar 1.008, bukan 1.000. Dua hidrogen menyumbang sekitar 2.016; oksigen sekitar 15.999; jumlahnya sekitar 18.015 g/mol. Bentuk bulat "18" muncul dalam perhitungan mental cepat; penimbangan laboratorium harus menggunakan angka yang lebih lengkap ketika keseimbangan mendukungnya.
Bagaimana kalkulator menangani CuSO4.5H2O?
Digit setelah titik mengalikan H2O. Untuk pentahidrat, yang menambahkan 10 H dan 5 O ke jumlah atom CuSO4 anhidrat. Total perlengkapan sekitar 249.68 g/mol ketika berat atom konvensional untuk Cu, S, O, dan H diterapkan.
Bagaimana dengan [Co(NH3)6]Cl3?
Perluas NH3 enam kali, lalu tambahkan tiga Cl di luar bracket. Kontribusi kobalt, nitrogen, hidrogen, dan klorin berjumlah sekitar 267.48 g/mol. Bracket nesting adalah sumber nitrogen yang biasanya kurang dihitung ketika rumus diperluas secara manual.
Apakah massa molar sama dengan berat molekul?
Dalam praktik laboratorium, angka-angka tersebut cocok ketika keduanya menggunakan berat atom yang sama. Secara ketat, massa molar membawa satuan g/mol; massa molekul relatif tidak memiliki satuan. Laporkan g/mol untuk penimbangan dan persiapan larutan agar perhitungan berikutnya memiliki satuan eksplisit.
Apakah senyawa ionik memiliki berat molekul?
Padatan ionik memiliki massa formula berdasarkan satuan rumus empiris. Aritmetika identik dengan kasus molekuler; bahasanya bergeser dari "molekul" ke "satuan rumus." NaCl dan CaCO3 adalah contoh rutin.
Mengapa tabel yang dipublikasikan sedikit berbeda pendapat?
Penulis membulatkan berat atom ke digit yang berbeda, dan IUPAC memperbarui nilai konvensional seiring waktu. Perbedaan beberapa perseratus gram per mol adalah normal; celah besar biasanya berarti rumus yang salah atau koefisien hidrat yang terlewat.
Apakah alat ini mendukung isotop seperti D2O?
Hanya jika deuterium dimasukkan sebagai unsur, parser mengenali dengan berat atomnya sendiri. H default adalah hidrogen rata-rata protium, bukan deuterium. Pekerjaan air berat memerlukan entri D (atau 2H) yang eksplisit dan tidak boleh menggunakan total perlengkapan H2O secara eksplisit.
Bagaimana komposisi persentase digunakan?
Komposisi persentase memprediksi fraksi massa dari rumus yang diketahui dan membandingkan analisis elemen dengan teori. Komposisi ini tidak sendiri membuktikan rumus molekuler ketika beberapa kandidat memiliki persentase yang serupa; data pembakaran dan bukti lain masih menentukan antara isomer dan kelipatan.
Ringkasan
Kalkulator Berat Molekul mengubah rumus kimia menjadi massa molar dengan tabel per-elemen transparan dan komposisi persentase. Air dekat 18.015 g/mol, CuSO4·5H2O dekat 249.68 g/mol dan [Co(NH3)6] Cl3 dekat 267.48 g/mol adalah pemeriksaan yang mengonfirmasi penguraian molekul sederhana, hidrat, dan kurung.
Gunakan total gram per mol untuk stoikiometri; perlakukan perdebatan penamaan antara berat molekul dan massa molar sebagai sekunder dibandingkan dengan jumlah atom yang benar.