Der Molekulargewichtsrechner wandelt eine chemische Formel in die Molmasse in Gramm pro Mol um. Geben Sie eine Formel wie H2O, C6H12O6 oder CuSO4.5H2O ein; Das Tool multipliziert das Standard-Atomgewicht jedes Elements mit seiner Atomzahl, summiert die Beiträge und zeigt die prozentuale Zusammensetzung nach Masse an. Verschachtelte Klammern und Hydratpunktnotation werden unterstützt, sodass Laborformeln in der Form eingefügt werden, in der sie auf Etiketten erscheinen.
Berechnen Sie die Molmasse anhand einer chemischen Formel
Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz, angegeben in Gramm pro Mol. Multiplizieren Sie das Standard-Atomgewicht jedes Elements mit seiner Atomzahl und addieren Sie dann jeden Beitrag. Das Tool analysiert Indizes, Klammern und Hydratpunkte und gibt dann die Summe mit einer Zeile pro Element zurück, sodass die Arithmetik neben der Summe sichtbar bleibt.
Geben Sie die Formel möglichst ohne Leerzeichen ein. Verwenden Sie Ziffern für Indizes („H2O“, „C6H12O6“). Verwenden Sie einen Punkt oder einen mittleren Punkt für Hydrate („CuSO4.5H2O“). Eckige Klammern und verschachtelte Gruppen funktionieren für Koordinationsverbindungen. Das Ergebnis wird aktualisiert, wenn die Formel gültig ist. Falsch formatierte Token werden als Analysefehler und nicht als stillschweigende falsche Summen angezeigt.
Standard-Atomgewichte folgen den konventionellen IUPAC-Werten, die in den meisten Lehrlaboren verwendet werden. Für Isotopenmischungen, die vom herkömmlichen Durchschnitt abweichen, ist eine benutzerdefinierte Überschreibung des Atomgewichts erforderlich, nicht die Standardtabelle.
Lesen Sie die Aufschlüsselung pro Element
In jeder Zeile werden das Elementsymbol, die Atomanzahl nach aufklappenden Klammern, das verwendete Atomgewicht und der Massenbeitrag dieses Elements aufgeführt. Die Summe der Beitragsspalte entspricht der Molmasse. Beim Lesen der Tabelle werden Tippfehler aufgedeckt: Ein versehentlicher doppelter Index erscheint als überhöhte Zahl, bevor mit der Abwägung begonnen wird.
Bei Wasser besteht die Zerlegung aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Wasserstoff trägt etwa 2.016 g/mol bei; Sauerstoff trägt etwa 15.999 g/mol bei; die Summe beträgt etwa 18.015 g/mol. Bei einem Hydrat erscheint Kristallwasser als eigener Block aus H- und O-Atomen multipliziert mit dem Hydratkoeffizienten und nicht als separate „Wasser“-Linie, es sei denn, die UI gruppiert es auf diese Weise.
Contribution (g/mol) = atom count × atomic weight
Molar mass (g/mol) = sum of all contributionsWenn eine Formel Klammern verwendet, erweitern Sie diese zuerst. In Ca(OH)2 kommt die OH-Gruppe zweimal vor, daher beträgt die Sauerstoffzahl 2 und die Wasserstoffzahl 2, nicht 1 und 1.
Berechnen Sie die prozentuale Zusammensetzung nach Masse
Die prozentuale Massenzusammensetzung eines Elements entspricht dem Beitrag dieses Elements dividiert durch die Molmasse, multipliziert mit 100. Die Prozentsätze für alle Elemente in einer korrekten Formel summieren sich innerhalb der Rundung zu 100 Prozent. Labore verwenden diese Zahlen, um Reinheitsangaben zu überprüfen und experimentelle Elementaranalysen mit einer theoretischen Formel zu vergleichen.
% element = (contribution / molar mass) × 100Für H2O bei 18.015 g/mol: Wasserstoff ist (2.016 / 18.015) × 100 ≈ 11.19 %; Sauerstoff beträgt (15.999 / 18.015) × 100 ≈ 88.81 %. Bei Zeugnissen ist die Rundung auf zwei Dezimalstellen üblich; Behalten Sie im Vergleich zur Instrumentenausgabe mehr Ziffern bei.
Die prozentuale Zusammensetzung ersetzt nicht die empirische Formelarbeit anhand von Verbrennungsdaten. Es beantwortet die Hauptfrage: Welchen Massenanteil sollte jedes Element angesichts der Formel haben?
Berechnen Sie die Molmasse von Glucose
Glukose (C6H12O6) ist der übliche Lehrbuchnachweis dafür, dass sich Atomzahlen und Atomgewichte sauber vervielfachen. Bei Kohlenstoff handelt es sich um 12.011, bei Wasserstoff um 1.008 und bei Sauerstoff um 15.999. Sechs Kohlenstoffe, zwölf Wasserstoffe und sechs Sauerstoffe sollten in der Nähe von 180.156 g/mol landen, wenn diese herkömmlichen Gewichte verwendet werden.
1. Erweitern Sie die Formel. C: 6, H: 12, O: 6.
2. Multiplizieren Sie jede Zählung mit dem Atomgewicht. `` C: 6 × 12.011 = 72.066 H: 12 × 1.008 = 12.096 O: 6 × 15.999 = 95.994 ``
3. Sum. `` 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156 g/mol ``
Molmasse von Glucose ≈ 180.156 g/mol. Prozent Kohlenstoff ≈ 40.00%; Wasserstoff ≈ 6.71%; Sauerstoff ≈ 53.28%. Kleinere Unterschiede zu gedruckten Tabellen ergeben sich normalerweise aus der vom Autor gerundeten Ziffer des Atomgewichts.
Wasser ist der schnelle Gesundheitscheck. H2O:
H: 2 × 1.008 = 2.016
O: 1 × 15.999 = 15.999
Total ≈ 18.015 g/molWenn eine manuelle Berechnung für Wasser weit von 18.015 entfernt ist, sind die Atomgewichte oder die Arithmetik falsch, bevor eine härtere Formel versucht wird.
Schreiben Sie Formeln mit Klammern und Hydraten
Hydrate und Koordinationskomplexe benötigen eine Gruppenerweiterung, bevor sich ein Atomgewicht vervielfacht. Ein Koeffizient hinter einem Hydratpunkt multipliziert das Kristallwasser. Klammern und Klammern vervielfachen Liganden oder mehratomige Ionen. Derselbe Molmassenmotor verarbeitet beides, sobald die Atomzahlen korrekt erweitert wurden.
Hydrate verwenden einen Koeffizienten nach einem Punkt, um eine Wasserformel zu multiplizieren. Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat wird als CuSO4·5H2O oder CuSO4.5H2O bezeichnet. Die „5“ multipliziert H2O und addiert 10 Wasserstoffatome und 5 Sauerstoffatome zur wasserfreien CuSO4-Anzahl.
CuSO4·5H2O
Cu: 1 × 63.546 = 63.546
S: 1 × 32.06 = 32.06
O: (4 + 5) × 15.999 = 143.991
H: 10 × 1.008 = 10.08
Total ≈ 249.68 g/molKoordinationskomplexe verschachteln Liganden in Klammern. Hexamminecobalt(III)-chlorid ist [Co(NH3)6]Cl3. Die NH3-Gruppe kommt innerhalb des Komplexes sechsmal vor; Draußen sitzen drei Chloridionen.
[Co(NH3)6]Cl3
Co: 1 × 58.933 = 58.933
N: 6 × 14.007 = 84.042
H: 18 × 1.008 = 18.144
Cl: 3 × 35.45 = 106.35
Total ≈ 267.48 g/molVerschachtelte Klammern multiplizieren von innen nach außen. In Al2(SO4)3 kommt die Sulfatgruppe dreimal vor: Schwefelzahl 3, Sauerstoffzahl 12. Der Rechner erweitert die Gruppen vor der Summierung, damit die eingegebene Formel mit dem gedruckten Etikett übereinstimmen kann.
Unterscheiden Sie zwischen Molekulargewicht, Molmasse und Molekularmasse
Die Lehrbuchsprache vermischt drei verwandte Begriffe. Das Molekulargewicht (relative Molekularmasse) ist historisch gesehen ein einheitenloses Verhältnis relativ zu 1/12 von Kohlenstoff-12. Die Molmasse ist die gleiche Zahl mit der Einheit Gramm pro Mol, die bei Waagen und Lösungsvorbereitungen verwendet wird. Unter Molekülmasse versteht man oft die Masse eines Moleküls in atomaren Masseneinheiten (u oder Da).
Behandeln Sie für die normale Stöchiometrie die Gramm-pro-Mol-Ausgabe des Rechners als Molmasse. In Laboren ist es üblich, es in der Sprache „Molekulargewicht“ zu nennen; Der numerische Wert stimmt überein, wenn herkömmliche Atomgewichte verwendet werden. Polymere und nichtmolekulare Feststoffe (Ionengitter) haben immer noch eine Formelmasse, auch wenn „Molekül“ eine lose Beschreibung ist.
Die relative Molekülmasse Mr ist dimensionslos. Die Molmasse M hat Einheiten. Die Molekularmasse eines Moleküls in u liegt für dieselbe Formel numerisch nahe bei Mr. Behalten Sie die Einheit bei, die der nächsten Berechnung entspricht: g/mol für Mol aus Masse, u, wenn Sie ein einzelnes Molekül auf einer Massenspektrometerachse diskutieren.
Lesen Sie die Atomgewichtstabelle
Standard-Atomgewichte sind gewichtete Durchschnittswerte über terrestrische Isotopenhäufigkeiten, nicht die Massenzahlen der häufigsten Isotope. Chlor liegt in der Nähe von 35.45, nicht 35 oder 37. Kohlenstoff liegt in der Nähe von 12.011, nicht genau 12. Der Molekulargewichtsrechner verwendet diese herkömmlichen Durchschnittswerte, sodass die Ergebnisse mit Laborhandbüchern und Lieferantenzertifikaten übereinstimmen.
| Element | Symbol | Ca. Atomgewicht |
|---|---|---|
| Wasserstoff | H | 1.008 |
| Kohlenstoff | C | 12.011 |
| Stickstoff | N | 14.007 |
| Sauerstoff | O | 15.999 |
| Schwefel | S | 32.06 |
| Chlor | Cl | 35.45 |
| Kobalt | Co | 58.933 |
| Kupfer | Cu | 63.546 |
Die Atomgewichte einiger Elemente weisen Bereiche auf, in denen die Isotopenzusammensetzung je nach Quelle variiert. Lehrmittel legen in der Regel einen konventionellen Wert fest. Wenn in einem Zertifikat eine andere Zahl für eine Reagenzcharge aufgeführt ist, überschreiben Sie dieses Element, anstatt die Standardtabelle zu erzwingen.
Häufig gestellte Fragen
Wie berechnet man das Molekulargewicht anhand einer Formel?
Multiplizieren Sie das Atomgewicht jedes Elements mit seiner Atomzahl, nachdem Sie Klammern und Hydrate erweitert haben, und summieren Sie dann die Beiträge. Die Summe in g/mol ist die für die Stöchiometrie verwendete Molmasse. Wasser in der Nähe von 18.015 g/mol ist der schnellste Nachweis dafür, dass Wasserstoff nicht versehentlich als Atommassenzahl 1.000 eingegeben wurde.
Warum handelt es sich bei Wasser um 18.015 g/mol statt um 18?
Das konventionelle Atomgewicht von Wasserstoff beträgt etwa 1.008, nicht 1.000. Zwei Wasserstoffe tragen etwa 2.016 bei; Sauerstoff etwa 15.999; die Summe beträgt etwa 18.015 g/mol. Die gerundete „18“ erscheint im schnellen Kopfrechnen; Beim Wägen im Labor sollte der vollere Wert verwendet werden, wenn die Waage dies unterstützt.
Wie geht der Rechner mit CuSO4.5H2O um?
Die Ziffer nach dem Punkt multipliziert H2O. Für Pentahydrat, das 10 H und 5 O zum wasserfreien CuSO4-Atom hinzufügt, zählt. Die Vorrichtungssumme beträgt etwa 249.68 g/mol, wenn herkömmliche Atomgewichte für Cu, S, O und H angewendet werden.
Was ist mit [Co(NH3)6]Cl3?
Erweitern Sie NH3 sechsmal und fügen Sie dann drei Cl außerhalb der Klammern hinzu. Die Beiträge von Kobalt, Stickstoff, Wasserstoff und Chlor belaufen sich auf etwa 267.48 g/mol. Das Verschachteln von Klammern ist die übliche Quelle für zu wenig Stickstoff, wenn die Formel von Hand erweitert wird.
Ist Molmasse gleich Molekulargewicht?
In der Laborpraxis stimmen die Zahlen überein, wenn beide die gleichen Atomgewichte verwenden. Streng genommen trägt die Molmasse g/mol-Einheiten; Die relative Molekülmasse ist einheitenlos. Melden Sie g/mol für das Wiegen und die Lösungsvorbereitung, damit die nächste Berechnung eine explizite Einheit hat.
Können ionische Verbindungen ein Molekulargewicht haben?
Ionische Festkörper haben eine Formelmasse, die auf der empirischen Formeleinheit basiert. Die Arithmetik ist identisch mit molekularen Fällen; Die Sprache wechselt von „Molekül“ zu „Formeleinheit“. NaCl und CaCO3 sind Routinebeispiele.
Warum weichen die veröffentlichten Tabellen geringfügig voneinander ab?
Autoren runden Atomgewichte auf verschiedene Ziffern, und IUPAC aktualisiert konventionelle Werte im Laufe der Zeit. Unterschiede von einigen Hundertstel Gramm pro Mol sind normal; Große Lücken bedeuten normalerweise eine falsche Formel oder einen fehlenden Hydratkoeffizienten.
Unterstützt das Tool Isotope wie D2O?
Nur wenn Deuterium als Element eingegeben wird, erkennt der Parser es mit seinem eigenen Atomgewicht. Standard-H ist Protium-durchschnittlicher Wasserstoff, nicht Deuterium. Arbeiten mit schwerem Wasser erfordern einen expliziten D- (oder 2H-)Eintrag und sollten die H2O-Vorrichtungssumme nicht wiederverwenden.
Wie wird die prozentuale Zusammensetzung verwendet?
Die prozentuale Zusammensetzung sagt Massenanteile anhand einer bekannten Formel voraus und vergleicht die Elementaranalyse mit der Theorie. Wenn mehrere Kandidaten ähnliche prozentuale Anteile haben, beweist das allein noch nicht, dass es sich um eine Summenformel handelt; Verbrennungsdaten und andere Beweise entscheiden immer noch zwischen Isomeren und Vielfachen.
Zusammenfassung
Der Molekulargewichtsrechner wandelt eine chemische Formel mit einer transparenten Tabelle pro Element und der prozentualen Zusammensetzung in Molmassen um. Wasser in der Nähe von 18.015 g/mol, CuSO4·5H2O in der Nähe von 249.68 g/mol und [Co(NH3)6]Cl3 in der Nähe von 267.48 g/mol sind die Prüfungen, die das Parsen einfacher Moleküle, Hydrate und Klammern bestätigen.
Verwenden Sie für die Stöchiometrie die Gesamtmenge in Gramm pro Mol; Betrachten Sie Namensdebatten zwischen Molekulargewicht und Molmasse als zweitrangig gegenüber der richtigen Anzahl der Atome.