SEO başlığı (56): Moleküler Ağırlık Hesaplayıcısı - Formülden Molar Kütle Meta açıklama (155): Kimyasal formülden element başına ayrım ve yüzde bileşimi olan molar kütleyi bulun. Çalışılmış örnekler su, hidratlar ve koordinasyon komplekslerini kapsar.
Şema: WebApplication + FAQPage + BreadcrumbList
Moleküler Ağırlık Hesaplayıcısı, kimyasal formülü mol başına gram cinsinden mol kütlesine dönüştürür. H2O, C6H12O6 veya CuSO4.5H2O gibi bir formül girin; araç, her elementin standart atom ağırlığını atom sayısıyla çarpar, katkıları toplar ve kütle ile yüzde bileşimi gösterir. İç içi parantez ve hidrat nokta gösterimi desteklenir, böylece laboratuvar formülleri etiketlerdeki şekliyle yapıştırılır.
Kimyasal formülden molyar kütle hesaplayın
Molar kütlesi, bir maddenin molünün kütlesi olarak gram per mol olarak raporlanır. Her elementin standart atom ağırlığını atom sayısıyla çarpın ve ardından tüm katkıları ekleyin. Araç alt indeksleri, parantezleri ve hidrat noktalarını ayrıştırır, ardından toplamı eleman başına bir satır ile döndürür, böylece aritmetik toplamın yanında görünür kalır.
Mümkünse formülü boşluksuz girin. Alt simgeler için rakamlar kullanın (H2O, C6H12O6). Hidratlar için nokta veya orta nokta kullanın (CuSO4.5H2O). Koordinasyon bileşikleri için kare parantez ve iç içe gruplar çalışır. Formül geçerli olduğunda sonuç güncellenir; yanlış biçimlendirilmiş tokenlar, sessiz yanlış toplamlar yerine ayrıştırma hataları olarak ortaya çıkar.
Standart atom ağırlıkları, çoğu eğitim laboratuvarında kullanılan IUPAC geleneksel değerlerini takip eder. Geleneksel ortalamadan farklı izotop karışımlar, varsayılan tablo yerine özel atom ağırlığı geçersiz kılma gerektirir.
Eleman başına dağılımını okuyun
Her satırda element sembolü, genişleyen parantez sonrası atom sayısı, kullanılan atom ağırlığı ve o elementin kütle katkısı listelenir. Katkı sütununun toplamı, azı kütleye eşittir. Tabloyu okunurken yazım hataları tespit edilir: yanlışlıkla yapılan çift alt simge, tartım başlamadan önce şişirilmiş bir sayım olarak görünür.
Su için ayrışma iki hidrojen ve bir oksijendir. Hidrojen yaklaşık 2.016 g/mol katkısı sağlar; oksijen yaklaşık 15.999 g/mol katkı sağlar; toplam yaklaşık 18.015 g/mol olur. Bir hidrat için, kristalleşme suyu kendi H ve O atomları bloğu olarak hidrat katsayısıyla çarpılır, ayrı bir "su" çizgisi olarak değil, UI onu bu şekilde gruplamadıkça gösterir.
Contribution (g/mol) = atom count × atomic weight
Molar mass (g/mol) = sum of all contributionsBir formül parantez kullanıyorsa, önce onları genişletin. Ca(OH)2'de OH grubu iki kez görünür, yani oksijen sayısı 2 ve hidrojen sayısı 2 olur, 1 ve 1 değil.
Kütle ile yüzde bileşimi hesaplayın
Bir elemanın kütle bazında bileşimi, o elementin katkısının molyar kütleye bölünmesi ile 100 ile çarpılır. Doğru formüldeki tüm elemanların yüzdeleri, yuvarlama içinde 100 %'ye toplanır. Laboratuvarlar bu rakamları saflık iddialarını kontrol etmek ve deneysel element analizini teorik bir formülle karşılaştırmak için kullanır.
% element = (contribution / molar mass) × 10018.015 g/mol seviyesinde H2O için: hidrojen (2.016 / 18.015) × 100 ≈ 11.19%; oksijen ise (15.999 / 18.015) × 100 ≈ 88.81%'dir. Öğrenci raporlarında iki ondalık basamaya yuvarlama genellikle uygulanır; enstrüman çıktısına göre daha fazla rakam kalın.
Yüzde bileşim, yanma verilerinden elde edilen ampirik formül çalışmalarının yerini almaz. Bu, formül verildiğinde, her elemanın hangi kütle fraksiyonuna sahip olması gerektiği sorusunu yanıtlar.
Glikozun molyar kütlesini hesaplayın
Glikoz (C6H12O6), atom sayılarının ve atom ağırlıklarının temiz çarptığını gösteren yaygın bir ders kitabı kontrolüdür. Karbon yaklaşık 12.011, hidrojen yaklaşık 1.008 ve oksijen yaklaşık 15.999 civarındadır. Altı karbon, on iki hidrojen ve altı oksijen, bu geleneksel ağırlıklar kullanıldığında 180.156 g/mol civarında olmalıdır.
1. Formülü genişlet. C: 6, H: 12, O: 6.
2. Her sayıyı atom ağırlığıyla çarp. `` C: 6 × 12.011 = 72.066 H: 12 × 1.008 = 12.096 O: 6 × 15.999 = 95.994 ``
3. Sum. `` 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156 g/mol ``
Glikozun molyar kütlesi ≈ 180.156 g/mol. %karbon ≈ 40.00%; hidrojen ≈ 6.71%; oksijen ≈ 53.28%. Basılı tablolardan küçük farklar genellikle yazarın atom ağırlığının hangi rakamına yuvarladığından kaynaklanır.
Su, hızlı akıl sağlığı kontrolüdür. H2O:
H: 2 × 1.008 = 2.016
O: 1 × 15.999 = 15.999
Total ≈ 18.015 g/molElle yapılan bir hesaplama su için 18.015'den çok uzakta kalıyorsa, daha zor bir formül denenmeden önce atom ağırlığı veya aritmetik yanlıştır.
Parantez ve hidratlarla formüller yazın
Hidratlar ve koordinasyon kompleksleri, herhangi bir atom ağırlığının çarpılmadan önce grup genişlemesi gerekir. Hidrat noktasından sonraki katsayı, kristalleşme suyunu çarptırır. Parantez ve parantezler ligandları veya çok atomlu iyonları çarptırır. Aynı moler kütle motoru, atom sayıları doğru şekilde genişletildiğinde her ikisini de yönetir.
Hidratlar, su formülünü çarpmak için noktadan sonra bir katsayıyı kullanır. Bakır(II) sülfat pentahidrat CuSO4·5H2O veya CuSO4.5H2O olarak yazılır. "5" H2O'yu çarparak 10 hidrojen atomları ve 5 oksijen atomlarını susuz CuSO4 sayısına ekler.
CuSO4·5H2O
Cu: 1 × 63.546 = 63.546
S: 1 × 32.06 = 32.06
O: (4 + 5) × 15.999 = 143.991
H: 10 × 1.008 = 10.08
Total ≈ 249.68 g/molKoordinasyon kompleksleri, ligandları parantez içinde yuva yapar. Heksaamminekobalt(III) klorür [Co(NH3)6]Cl3'tür. NH3 grubu kompleksin içinde altı kez görünür; üç klorür iyonu dışarıda bulunur.
[Co(NH3)6]Cl3
Co: 1 × 58.933 = 58.933
N: 6 × 14.007 = 84.042
H: 18 × 1.008 = 18.144
Cl: 3 × 35.45 = 106.35
Total ≈ 267.48 g/molİç içe parantezler içten dışa çarpar. Al2(SO4)3'de sülfat grubu üç kez görünür: kükürt sayısı 3, oksijen sayısı 12. Hesap makinesi, toplanmadan önce grupları genişletir, böylece yazılan formül basılı etiketle eşleşebilir.
Moleküler ağırlık, molyar kütleni ve moleküler kütleyi ayırt et
Ders kitabı dili, üç ilgili terimi karıştırır. Moleküler ağırlık (göreli moleküler kütle) tarihsel olarak 1/12 karbon-12'ye göre birimsiz bir orandır. Molar kütle, mol başına gram birimleriyle aynı sayıdır; bu da denge ve çözelti hazırlıklarının kullandığı şeydir. Moleküler kütle genellikle bir molekülün atomik kütle birimlerindeki kütlesi (u veya Da) anlamına gelir.
Sıradan stoichiometry için, hesap makinesinin gram/mol çıkışını mol kütesi olarak ele alın. Konuşmada buna "moleküler ağırlık" olarak adlandırılmak laboratuvarlarda yaygındır; sayısal değer, geleneksel atom ağırlıkları kullanıldığında eşleşir. Polimerler ve moleküler olmayan katı maddeler (iyonik kafesler), "molekül" gevşek bir tanım olsa bile formül kütlesine sahiptir.
Göreceli moleküler kütle Mr boyutsuzdur. Molar kütlenin M birimleri vardır. U'daki bir molekülün moleküler kütlesi aynı formül için sayısal olarak Mr'a yakındır. Bir sonraki hesaplamaya uyan birimi tutun: kütle spektrometresi ekseninde tek bir molekül tartışılırken u olan moller için g/mol.
Atom ağırlık tablosunu okuyun
Standart atom ağırlıkları, en yaygın izotopların kütle sayıları değil, karasal izotop bollukları üzerinden ağırlıklandırılmış ortalamalardır. Klor 35.45 civarındadır, 35 veya 37 değil. Karbon 12.011 civarındadır, tam olarak 12 değildir. Moleküler Ağırlık Hesaplayıcısı, bu geleneksel ortalamaları kullanarak sonuçların laboratuvar kılavuzları ve tedarikçi sertifikalarıyla eşleşmesini sağlar.
| Element | Sembol | Yaklaşık atom ağırlığı |
|---|---|---|
| Hidrojen | H | 1.008 |
| Karbon | C | 12.011 |
| Azot | N | 14.007 |
| Oksijen | O | 15.999 |
| Kükürt | S | 32.06 |
| Klor | Cl | 35.45 |
| Kobalt | Co | 58.933 |
| Bakır | Cu | 63.546 |
Bazı elementler için atom ağırlıkları, izotop bileşimi kaynağa göre değiştiğinde aralıklara sahiptir. Öğretim araçları genellikle bir geleneksel değeri sabitler. Bir sertifika bir reaktif partisi için farklı bir rakam belirtirse, varsayılan tabloyu zorlamak yerine o elementi geçersiz kılın.
Sıkça sorulan sorular
Bir formülden moleküler ağırlığı nasıl hesaplarsınız?
Her elementin atom ağırlığını, parantez ve hidratları genişlettikten sonra atom sayısıyla çarpın ve katkıları toplamaktır. Toplam, g/mol cinsinden stoichiometry için kullanılan mol kütlesidir. 18.015 g/mol civarındaki su, hidrojenin yanlışlıkla 1.000 atom kütle numarası olarak girilmediğine dair en hızlı kontrol yöntemidir.
Su neden 18 yerine 18.015 g/mol civarında?
Hidrojenin geleneksel atom ağırlığı yaklaşık 1.008'dır, 1.000 değil. İki hidrojen yaklaşık 2.016; oksijen yaklaşık 15.999; toplam yaklaşık 18.015 g/mol'dur. Yuvarlak "18" hızlı zihinsel matematikte görünür; laboratuvar tartımında, denge desteklediğinde daha dolgun rakam kullanılmalıdır.
Hesap makinesi CuSO4.5H2O'yu nasıl yönetiyor?
Noktadan sonraki rakam H2O'yu çarpar. Sıvısız CuSO4 atom sayımlarına 10 H ve 5 O ekleyen pentahidrat için. Cu, S, O ve H için geleneksel atom ağırlıkları uygulandığında fikstür toplamı yaklaşık 249.68 g/mol civarındadır.
Peki ya [Co(NH3)6]Cl3?
NH3'ü altı kez genişletin, ardından parantez dışına üç Cl ekleyin. Kobalt, azot, hidrojen ve klor katkıları yaklaşık 267.48 g/mol olarak toplanır. Braket yuvası, formül elle genişletildiğinde genellikle eksik sayılan azot kaynağıdır.
Molar kütlesi moleküler ağırlıkla aynı mı?
Laboratuvar pratiğinde, her ikisi de aynı atom ağırlığını kullandığında sayılar eşleşir. Kesinlikle, molyar kütle g/mol birimleri taşır; göreceli moleküler kütle birim değildir. Tartım ve çözelti hazırlığı için g/mol rapor edin ki bir sonraki hesaplamada açık bir birim olsun.
İyonik bileşiklerin moleküler ağırlığı olabilir mi?
İyonik katı maddeler, ampirik formül birimine dayalı bir formül kütlesine sahiptir. Aritmetik moleküler durumlarla aynıdır; dil "molekülden" "formül birimine" geçer. NaCl ve CaCO3 rutin örneklerdir.
Yayınlanan tablolar neden biraz farklı?
Yazarlar atom ağırlıklarını farklı rakamlara yuvarlar ve IUPAC zamanla geleneksel değerleri günceller. Mol başına birkaç yüzde bir gram farklar normaldir; büyük boşluklar genellikle yanlış formül veya eksik hidrat katsayısı anlamına gelir.
Araç D2O gibi izotopları destekliyor mu?
Yalnızca deuteryum element olarak girilirse, ayrıştırıcı kendi atom ağırlığıyla tanır. Varsayılan H, protyum-ortalama hidrojendir, döteryum değil. Ağır su çalışmaları için açık bir D (veya 2H) girişi gerekir ve H2O fikstür toplamını tekrar kullanmamalıdır.
Yüzde kompozisyon nasıl kullanılır?
Yüzde bileşimi, bilinen bir formülden kütle fraksiyonlarını tahmin eder ve element analizini teoriyle karşılaştırır. Birden fazla aday benzer yüzdeler paylaştığında, bu tek başına moleküler formülü kanıtlamaz; yanma verileri ve diğer kanıtlar hala izomerler ile çarpanlar arasında karar verir.
Özet
Moleküler Ağırlık Hesaplayıcısı, kimyasal formülü şeffaf bir eleman başına tablo ve yüzde bileşimiyle mololar kütleye dönüştürür. 18.015 g/mol civarında su, 249.68 g/mol civarında CuSO4·5H2O ve 267.48 g/mol yakınındaki [Co(NH3)6]Cl3, basit moleküllerin, hidratların ve parantezlerin ayrıştırılmasını doğrulayan kontrollerdir.
Stoichiometry için mol başına gram toplamını kullanın; moleküler ağırlık ile mol kütle arasındaki isim tartışmalarını, atom sayılarını doğru elde etmek için ikincil olarak değerlendirin.