SEO başlığı (52): Molarite Hesaplayıcısı - Mole, Kütle ve Sulandırmalar Meta açıklama (154): Kütle ve hacmden molariteyi hesaplayın, hedef konsantrasyon için kütleyi bulun veya C1V1 = C2V2 ile seyreltin. Çalışılmış NaCl örneği dahildir.
Şema: WebApplication + FAQPage + BreadcrumbList
Molarite Hesaplayıcısı, çözelti konsantrasyonu, çözünen kütlesi, mol kütle ve çözelti hacmi arasında dönüşüm yapar. Dördüncü parçayı çözmek için bu parçalardan herhangi üçünü girin veya stoktan çalışan çözelti için C1V1 = C2V2 uygulayan seyrelme modunu kullanın. Sonuçlar, moller, mol/L cinsinden molarite ve her adımda birimler adlandırılan aritmetiği gösterir.
Kütle ve hacmden molariteyi hesaplayın
Molarite (M), bitmiş çözeltinin litresi başına mol çözünür. Mol elde etmek için çözünen kütlesi mol kütlesine bölünür, ardından bu molleri çözelti hacmine litre cinsinden bölünür. Kütle gram veya miligram, hacim mL veya L ve mol kütlesi g/mol olabilir, böylece birim dönüşümler tek bir iş akışı içinde kalır.
moles = mass (g) / molar mass (g/mol)
M = moles / volume (L)Hacim, karıştırıp işarete getirildikten sonra son çözelti hacmi anlamına gelir, önce dökülen çözücünün hacmi değil. Çizgiye kadar doldurulmuş 250 mL hacimli şişe, katı daha az suda dursa bile 0.250 L'dir. Dereceli silindirler daha kabadır; onları yaklaşık olarak kullanılır, titrasyonu kalibre eden standartlar için değil.
Molar kütle bilinmiyorsa, formül için kardeş moleküler ağırlık sayfasını açın, ardından o g/mol değeriyle geri dönün. Yanlış molyar kütle el hazırlığında en yaygın sessiz hatadır. Molar kütlede 2% hatası, M'de 2% hatasına dönüşür ve balans çıktısında başka kırmızı bayrak yoktur.
Konsantrasyonlar bazen milimolar (mM) olarak görünür. Bir milimolar 0.001 mol/L eşittir. Hesap makinesi, sonuç küçük olduğunda M'nin yanında mM gösterebilir, bu da spektrofotometre tariflerinin temel aritmetiği değiştirmeden okunabilir olmasını sağlar.
Hedef molaritesi için gereken kütle hesaplayın
Hedef konsantrasyon ve şişe hacmi, mol kütle bilindiğinde tartı sabitler. Molarite, sonra mol başına gram cinsinden mol kütlesi ile çarpılır. Bu çarpım, hacim şişesindeki işarete kadar çözülüp seyreltilmeden önce taraya yerleştirilecek gramlardır.
mass (g) = M (mol/L) × volume (L) × molar mass (g/mol)Bu, temiz çözünen katı çözüntüğler için tartım hedefidir. Higroskopik tuzlar havadan su alır; kuru şişeden hızlıca tartır veya bilinen hidrat formüllerini düzelterek susuz mol sayısının dürüst kalmasını sağlar. Nemli bir tezgahta susuz CuSO4 kapını açık bırakmak, etkili formül kütlesini hidrat haline getirir ve şişedeki etikette değişiklik olmaz.
Yoğunluk ve saflığa göre satılan sıvılar için, stok sıvısının hacmini yoğunluk ve kütle fraksiyonu kullanılarak mollere dönüştürün, ardından aynı M tanımını uygulayın. Kütle yüzdesi olarak gönderilen konsantre asitler için bu ekstra adım gereklidir; bu aracın kütle modu, çözünen maddenin katı olarak tartıldığı veya kütle zaten bilindiği durumlar içindir.
Saflık önemlidir. 98% testi etiketli bir reaktif, tartılan gram başına sadece 0.98 gram saf bileşik katkı sağlar. Prosedür düzeltmeyi gerektirdiğinde ideal kütleyi analiz fraksiyonuna böl. Eğitim laboratuvarları genellikle NaCl için testi görmezden gelir; analitik yöntemler ise bunu göz ardı etmemelidir.
Seyreltme hesaplayın
Sulandırma, çözücü artarken çözünen miktarını sabit tutar, böylece konsantrasyon hacim oranına orantılı olarak düşer. C1V1 = C2V2 ilişkisi, stok konsantrasyonu ve aliquot hacmini istenen konsantrasyon ve nihai hacmle bağlar. Herhangi üç değeri girin; Molarite Hesaplayıcı dördüncü değeri çözer ve yerine getirilen satırdaki her birimi adlandırır.
C1 × V1 = C2 × V2C1 ve V1, stok konsantrasyonu ve çekilen aliquot hacmidir. C2 ve V2, istenen konsantrasyon ve seyreltme sonrası son hacimdir. Konsantrasyon birimleri her iki tarafta eşleşmelidir; hacimler birbirleriyle eşleşmeli (her iki tarafta mL veya her iki L). Bir tarafta mL, diğer tarafta L karıştırmak klasik bir bin hatadır.
Örnek yol: 1.00 M stok, 100 mL 0.100 M çalışma çözümü gerekiyor.
V1 = (C2 × V2) / C1 = (0.100 × 100) / 1.00 = 10.0 mLPipet 10.0 mL stok 100 mL hacimli şişeye alın ve çözücü ile işarete kadar seyreltir. Hesap makinesi, C1, C2 ve V2 girildiğinde V1, bir aliquot ve nihai hacim bilindiğinde C2 gösterir.
Seri seyreltmeler çarpanları çarpar. İki 1:10 adımı genel olarak 1:100 elde eder. Hazırlık belgelenirken her adımı ayrı ayrı belirtin ki etiketleme hatası izlenebilir. Çok büyük seyreltme faktörleri için, pipet doğruluğunun sınırında duran bir aşırı mikropipet transferi yerine iki veya üç orta adımı tercih edin.
Asla "yaklaşık yarısı" tahminiyle sulandırmayın. Ölçülen V1 ve işaretli V2, stok dikkatlice hazırlandığında çalışan konsantrasyon için tüm kalite kontrolünü sağlar.
500 mL 0.1 M NaCl hazırlayın
Standart bir öğretim hazırlığında yarım litre 0.1 M sodyum klorür ister. Molar kütlesi 58.44 g/mol olduğunda, tartım hedefi üç gramın biraz altındadır. Mole yolunu bir kez ileri, bir kez geriye doğru yürüyün ki matla etiketi ve hesap makinesi katı suya düşmeden önce uyumlu olsun.
Sodyum klorür molyar kütlesi 58.44 g/mol'dur. Hedef: 0.100 M 0.500 L'de.
1. Mol bulun. `` moles = M × V = 0.100 mol/L × 0.500 L = 0.0500 mol ``
2. Molları grama dönüştür. `` mass = 0.0500 mol × 58.44 g/mol = 2.922 g ≈ 2.92 g ``
3. Çöz ve seyrelt. Yaklaşık 2.92 g NaCl ağırlığını al, 500 mL hacimsel şişeye aktarın, biraz suda çözüp 500 mL işaretine kadar doldurup karıştırın.
İleriye yönü kontrol et. 2.92 g / 58.44 g/mol ≈ 0.0500 mol; 0.0500 mol / 0.500 L = 0.100 M. Molarite Hesaplayıcısı, kütle, molyar kütle ve hacim girildiğinde bu döngüyü yeniden üretmelidir.
Sofra tuzu reaktif NaCl değildir. Gıda kalitesinde tuz, pastaklanma önleyici maddeler içerir; analitik çalışmalar, prosedür gerektirdiğinde ACS kalitesinde NaCl ve kurutulmuş bir örnek kullanır.
Molariteyi molaliteden ve normallikten ayırt et
Üç konsantrasyon kelimesi benzer ve birbirinin yerine geçemez. Molarite molleri litrelerce çözeltiye böler. Molarite, molleri kilogram çözücüye böler. Normallik, eşdeğerleri litrelik çözeltiye böler ve hangi reaksiyonun eşdeğeri tanımladığına bağlıdır. Etiketlerin karıştırılması, yanlış fiziksel büyüklüğe bağlı düzenli aritmetik oluşturur.
| Ölçü | Tanım | Sıcaklık notu |
|---|---|---|
| Molarite (M) | mol çözünen / L çözeltisi | T ile birlikte hacim arttıkça hafifçe değişir |
| Molality (m) | mol çözünen / kg çözücü | Çözüm hacminden bağımsız |
| Normallik (N) | eşdeğerler / L çözümü | Seçilen tepkiye bağlı |
Oda sıcaklığına yakın seyreltilmiş sulu çözeltiler için, molarite ve molalite sayısal olarak yakındır çünkü bir litre suyun kütlesi yaklaşık bir kilogramdır. Konsantre çözeltiler ayrılır. 5 M şeker şurubu, çözünen şölenin büyük bir kısmını kapladığında 5 molal'e yaklaşmaz. Osmometri ve kaynama noktası yükselmesi molaliteyi tercih eder; hacimsel cam ürünler ve çoğu ıslak laboratuvar tarifi molaliteyi tercih eder.
Asitler için normallik genellikle asidik hidrojenleri sayar: 1 M H2SO4, her iki protonu kullanan asit-baz titrasyonu için 2 N'dir. Redoks normalliği, aynı şişe için reaksiyonlar arasında değişebilen elektronların transferine bağlıdır. Modern protokollerde molariteyi tercih edin, eğer eski bir yöntem hâlâ N belirtmiyorsa ve reaksiyonu kalması gereken herhangi bir N değerinin yanına yazın.
Kütle yüzdesi ve ppm yine farklı sorulara cevap verir. Analiz sertifikalarında faydalıdırlar; M değildirler. Bir protokol kütle yüzdesi stoktan molarite talep ettiğinde yoğunluk ve molyar kütle üzerinden dönüştürülür.
Çözüm hazırlığı için pratik notlar
Çözelti hazırlığı kalitesi, cam eşyalarının sıcaklığına, çözülme ve sonra seyreltme sırasına ve azı kütleyle ilgili yazılı varsayımlara bağlıdır. Hacimsel termoslar, genellikle 20 °C olarak belirgin bir sıcaklıkta kalibre edilir; böylece hattına kadar doldurulmuş sıcak bir termos, kazınmış sayının gösterdiğinden farklı bir gerçek hacme sahiptir. Toleranslar sıkı olduğunda, son doldurmadan önce şişe ve çözücüyü laboratuvar sıcaklığına yakın getirin.
Katı maddeleri tam olarak doldurmadan önce çözün. Neredeyse dolu bir şişeye büyük bir kristal yükü eklemek, hacmi aşabilir ve molariteyi düşük gösterebilir. İnatçı çözücüler karıştırarak bir bedekte daha güvenilir şekilde çözünür, ardından durulama suyla mukanel olarak termosa aktarılır. Durulama su, her şey şişeye girip menisküs ayarlandıktan sonra nihai hacme sayılır.
Hazırlık sayfasında varsayılan parti numaraları ve azı dişi kütlesi kaydedilir. Daha sonraki bir referans NaCl'i 58.44'den başka yuvarlak değere güncellerse, eski şişe etiketi yine ne kadar tartıldıysa, belgeler. Tarih, baş harfler ve etiketteki hedef M, bir haftalık şişenin ikinci düşünmeden taze stok olarak muamele görmesini engeller.
Karıştırma sırası ısı için önemli olabilir. Konsantre kükürt asidi karıştırarak suya asid dönüştürmek, asla su ile konsantre asite dönüştürmek anlamına gelir. Konsantrasyon hesaplayıcısı, ekzotermik sulandırmalar için güvenlik kurallarının yerini almaz; sadece güvenli prosedür seçildikten sonra hacimleri boyutlandırır.
Sıkça sorulan sorular
Kütle nedeniyle molariteyi nasıl hesaplarsınız?
Kütle içindeki mollarite, gram çözünen maddenin moler kütleye bölünmesiyle başlar, ardından molleri çözelti hacmi litrede bölür. Kompakt olarak yazıldığında, M eşittir (kütle / mol kütlesi) / V. Kütle ve molar kütleyi gram ve g/mol cinsinden tutar, böylece moller temiz şekilde iptal eder ve mililitreleri son bölünmeden önce litreye dönüştürür.
500 mL için 0.1 M çözeltisi için ne kadar NaCl gerekir?
500 mL 0.1 M çözeltisi için yaklaşık 2.92 g NaCl gereklidir; mol kütle 58.44 g/mol olarak alınırsa. Yol 0.1 mol/L × 0.5 L × 58.44 g/mol = 2.922 g olarak durur; bu da tipik bir analitik denge ekranında 2.92 g olarak yuvarlanır.
Sulandırma formülü nedir?
Sulandırma formülü C1V1 = C2V2'dir; bu formül, yalnızca çözücü eklendiğinde çözünen mollerinin sabit kaldığını belirtir. C1 ve V1 stoku tanımlar; C2 ve V2 seyreltilmiş çözeltiyi tanımlar. Hangi konsantrasyon veya hacmi bilinmezse çözün ve konsantrasyon birimlerini eşleştirin ve hacim birimlerini her iki tarafta eşleştirin.
Molarite ile konsantrasyon aynı mı?
Molarite, bir konsantrasyon birimidir, mol litresi başına mol, her konsantrasyon ölçüsünün eşanlamı değildir. Kütle yüzdesi, miligram/litre, ppm ve molalite diğer konsantrasyon dilleridir. Her sayının yanına birim yazın, böylece 0.1 değeri 0.1 M ile 0.1% w/w arasında belirsiz olmaz.
Neden kademeli silindir yerine hacimsel bir şişe kullanıyorsunuz?
Hacimsel bir şişe, belirli bir sıcaklıkta doğru bir toplam hacim için üretilir ve kalibre edilir; bu hacm, molaritenin litreyi çözeltiyi tanımlamasına uyur. Dereceli silindirler daha kaba artışları çözer ve yaklaşık hacim, durulama ve kritik olmayan seyreltmelere uygundur. Standartlar, titranlar ve kalibrasyon çözümleri, konsantrasyona güvenilmesi gerektiğinde hacimsel cam eşyalarda yer alır.
Sıcaklık molariteyi etkiler mi?
Sıcaklık, mol sayısı sabit kalırken çözelti hacmi genişlediği veya daraldığı için Molarite'yi etkiler; bu yüzden M T ile biraz kayar. Molite, çözelti hacmi yerine çözücü kütle kullanarak bu kaymayı önler. 20 °C civarında rutin sulu çalışmalarda etki küçüktür; hassas iş için sıcaklığı kontrol edin veya hazırlık kaydındaki koşulları not edin.
Hesap makinesi molaliteyi molaliteye dönüştürebilir mi?
Molarite, yalnızca yoğunluk (veya eşdeğer çözücü kütle ve çözelti hacmi çifti) mevcut olduğunda molaliteye dönüşür. Yoğunluk olmadan dönüşüm yetersiz olur çünkü molalite, molaritenin gerektirdiği çözelti hacmini ölçemedi. Araç o alanı sunduğunda yoğunluğu girin; aksi takdirde sonucu molal birimlerinde tutun.
Ya çözünen madde bir hidrat ise?
Hidrat çözünen maddeler, hidrat moler kütlesiyle tartılmalıdır, böylece kristalleşme suyu trafiğe dahil edilir. Hidrat kaşık alırken susuz azı bir kütle kullanmak, çözünen maddeyi düşük dozlar ve düşük gerçek molariteler elde eder. Hedef kütleyi hesaplamadan önce şişede ·xH2O göstergesini kontrol edin.
Kütle ne kadar hassas olmalı?
Kütle hassasiyeti, yöntemin cam eşyaları ve konsantrasyon toleransını dengelemelidir. 0.1 M'ye yönelik A sınıfı 500 mL şişe, genellikle 0.01 g veya daha iyi bir şekilde ağırlık vermeyi haklı çıkarır. 1 g çözünürlüğüne sahip bir mutfak terazisi o şişe için yanlış araçtır; hacim belirsizliği o zaman kaba bir kütle tarafından domine edilir.
Özet
Molarite Hesaplayıcısı, kütle ve hacmden litrede M = mol çözümler, hedef konsantrasyon için bir ağırlık kütlesi olarak yeniden düzenler ve seyreltmeler için C1V1 = C2V2 uygular. 0.1 M NaCl örneğinin 500 mL olması için 58.44 g/mol olarak yaklaşık 2.92 g gerekir.
Molariteyi molalite ve normallikten ayırt edin ve hacimsel şişedeki son işareti formüle giren hacim olarak ele alın.